Para que es el agua oxigenada

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Cómo hacer peróxido de hidrógeno

Tu botella de peróxido de hidrógeno es demasiado valiosa para quedarse en tu botiquín de primeros auxilios. Aunque este económico líquido es conocido por sus usos médicos y para blanquear el pelo, también es una sustancia versátil que puede utilizarse de muchas otras maneras.

El peróxido de hidrógeno (fórmula H2O2) es un compuesto químico que es una combinación de hidrógeno y agua. Este líquido transparente actúa como un antiséptico suave y se presenta en varias potencias según su finalidad: 3 por ciento (uso doméstico), 6 a 10 por ciento (blanqueo del cabello), 35 por ciento (uso alimentario) y 90 por ciento (uso industrial). La mayoría de las tiendas tienen la solución del 3 por ciento, envasada en una botella de color marrón.

Durante años, los profesionales de la medicina han recomendado el uso de peróxido de hidrógeno para tratar pequeños rasguños y cortes. Esto se debe a que cuando se coloca en la piel, hace espuma, lo que indica que está matando las bacterias. Hoy en día, los médicos saben que el peróxido de hidrógeno también mata las células sanas, por lo que muchos ya no recomiendan su uso para ese fin. También puede ser perjudicial si entra en los ojos, cubre una gran superficie de la piel o se ingiere, especialmente el peróxido de hidrógeno de calidad alimentaria.

¿Para qué se utiliza el peróxido de hidrógeno?

El peróxido de hidrógeno se utiliza en muchas industrias. En la industria, el peróxido de hidrógeno en concentraciones más altas se utiliza como blanqueador de textiles y papel, como componente de los combustibles para cohetes y para producir espuma de caucho y productos químicos orgánicos. También se utiliza en aplicaciones medicinales y para blanquear la ropa y el pelo.

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¿En qué no se debe utilizar el peróxido de hidrógeno?

Los expertos en salud advierten que no se debe utilizar el peróxido de hidrógeno para tratar o limpiar rasguños o cortes menores porque puede irritar la piel y matar las células sanas de la herida.

Hidrógeno líquido

El peróxido de hidrógeno1 se utiliza en toda la industria sanitaria y por los consumidores para limpiar y desinfectar. Se utiliza como agente antimicrobiano y oxidante y puede encontrarse en antisépticos de venta libre utilizados para limpiar heridas.

La Comisión Europea de Salud y Protección de los Consumidores llevó a cabo extensas pruebas sobre la seguridad del peróxido de hidrógeno en los productos de blanqueamiento dental y determinó que “el uso de productos de blanqueamiento dental que contienen menos del 0,1 al 6 por ciento de peróxido de hidrógeno se considera seguro”.

El peróxido de hidrógeno se utiliza en toda la industria sanitaria y por los consumidores para limpiar y desinfectar. Se utiliza como agente antimicrobiano y oxidante y puede encontrarse en antisépticos de primeros auxilios de venta libre utilizados para limpiar heridas.

En los productos para el cuidado personal y el hogar, como los tintes y decolorantes para el cabello, la pasta de dientes, los enjuagues bucales, los limpiadores para el baño y los quitamanchas para la ropa, el peróxido de hidrógeno funciona como agente oxidante, ofreciendo un efecto aclarador y blanqueador.

Beneficios del peróxido de hidrógeno para la salud

En el ámbito sanitario, el “alcohol” se refiere a dos compuestos químicos solubles en agua -el alcohol etílico y el alcohol isopropílico- que tienen características germicidas generalmente subestimadas 482. La FDA no ha autorizado ningún esterilizante químico líquido o desinfectante de alto nivel con alcohol como ingrediente activo principal. Estos alcoholes son rápidamente bactericidas en lugar de bacteriostáticos contra las formas vegetativas de las bacterias; también son tuberculocidas, fungicidas y virucidas, pero no destruyen las esporas bacterianas. Su actividad cidal desciende bruscamente cuando se diluyen por debajo del 50% de concentración, y la concentración bactericida óptima es de soluciones del 60%-90% en agua (volumen/volumen) 483, 484.

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La explicación más factible de la acción antimicrobiana del alcohol es la desnaturalización de las proteínas. Este mecanismo está respaldado por la observación de que el alcohol etílico absoluto, un agente deshidratante, es menos bactericida que las mezclas de alcohol y agua porque las proteínas se desnaturalizan más rápidamente en presencia de agua 484, 485. La desnaturalización de las proteínas también es coherente con las observaciones de que el alcohol destruye las deshidrogenasas de Escherichia coli 486, y que el alcohol etílico aumenta la fase de latencia de Enterobacter aerogenes 487 y que el efecto de la fase de latencia podría invertirse añadiendo ciertos aminoácidos. Se cree que la acción bacteriostática se debe a la inhibición de la producción de metabolitos esenciales para la rápida división celular.

Usos del peróxido de hidrógeno para la piel

¿Cómo se produce? La espuma se forma cuando las burbujas de un gas quedan atrapadas en un líquido o sólido. En este caso, el oxígeno se genera cuando el peróxido de hidrógeno se descompone en oxígeno y agua al entrar en contacto con la catalasa, una enzima que se encuentra en el hígado.

Las enzimas son moléculas proteicas especiales que aceleran las reacciones químicas. Pero, ¿por qué el hígado contiene una enzima que ayuda a degradar el peróxido de hidrógeno? Porque el peróxido de hidrógeno se forma como un producto del metabolismo y puede hacer algunas cosas desagradables. Puede descomponerse para dar lugar a radicales hidroxilos que atacan a importantes sustancias bioquímicas como las proteínas y el ADN. Para protegerse, el cuerpo produce catalasa, la enzima que descompone el peróxido de hidrógeno antes de que pueda formar radicales hidroxilos.

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El oxígeno es un arma de doble filo. No podemos vivir sin él, pero también acelera nuestra desaparición al intervenir en el proceso de envejecimiento. Esto es lo que ocurre. Los electrones son el “pegamento” que mantiene unidos a los átomos en las moléculas, y se producen todo tipo de transferencias de electrones entre las moléculas cuando participan en las numerosas reacciones químicas que tienen lugar en nuestro cuerpo todo el tiempo. A veces, durante estas reacciones se transfiere un electrón al oxígeno, convirtiéndolo en un ion “superóxido” altamente reactivo que ataca y desgarra otras moléculas.

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